Cuando se conecta un dispositivo a una batería, se establece un circuito eléctrico y se produce una reacción química en el interior de la batería, generando una corriente eléctrica que fluye a través del circuito. El funcionamiento de una batería se basa en el fenómeno de la transferencia de electrones entre los electrodos.
Dentro de este caso hay un cátodo, que se conecta al terminal positivo, y un ánodo, que se conecta al terminal negativo. Estos componentes, más generalmente conocidos como electrodos, ocupan la mayor parte del espacio de una batería y son el lugar donde ocurren las reacciones químicas.
Las baterías modernas utilizan una variedad de productos químicos para impulsar sus reacciones. Las químicas comunes de las baterías incluyen: Batería de zinc-carbono: la química de zinc-carbono es común en muchas baterías secas AAA, AA, C y D económicas.
Echa un vistazo a cualquier batería y notarás que tiene dos terminales. Un terminal está marcado (+) o positivo, mientras que el otro está marcado (-) o negativo. En las baterías de linterna normales, como AA, C o D, los terminales están ubicados en los extremos.
Es importante destacar que el proceso de carga puede variar dependiendo del tipo de batería. Por ejemplo, las baterías de plomo-ácido se cargan mediante un voltaje constante, mientras que las baterías de litio se cargan utilizando un algoritmo de carga más complejo para garantizar una carga segura y eficiente.
Sin embargo, en una batería de 9 voltios o de automóvil, los terminales están situados uno al lado del otro en la parte superior de la unidad. Si conectas un cable entre los dos terminales, los electrones fluirán desde el extremo negativo al positivo tan rápido como puedan.
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